fluor

fluor repræsenterer et kemisk element med atomnummeret 9 og hører til halogenerne. Det er en stærkt ætsende gas, der forårsager alvorlig skade på slimhinderne. Fluor bruges medicinsk i form af dets salte, fluorid, til at styrke tænderne.

Hvad er fluor?

Fluor er en meget kaustisk og reaktiv gas, det er ikke en forbindelse, men et kemisk element, der hører til halogenerne. Med atomnummer 9 er det den letteste halogen. I naturen forekommer fluor hovedsageligt i form af dets salte, fluoriderne.

Gasfluoren er ikke særlig stabil og reagerer med næsten alle forbindelser og elementer umiddelbart efter dens produktion. Kun med de ædelgasser helium og neon er der ingen reaktion. Denne usædvanligt stærke reaktivitet kan forklares med dens meget stærke affinitet til elektroner. Det trækker altid elektroner fra sine reaktionspartnere og er derfor det stærkeste oxidationsmiddel. Navnet fluor er afledt af den latinske "fluores" (flod). Som calciumfluorid (fluorspar) fungerer det som en flux for malme.

Når fluorspar tilsættes malm, sænker det deres smeltepunkt, så de bliver flydende hurtigere. Fra et begrebsmæssigt synspunkt er der i medicinen udtrykket fluor genitalis for den blodløse udskillelse af sekretion fra de kvindelige kønsorganer. Imidlertid må kønsfluor ikke forveksles med elementet fluor.

Funktion, effekt og opgaver

Fluor kaldes et essentielt sporelement. Imidlertid er betydningen af ​​fluor kontroversiel. Det er kendt, at fluorider har beskyttende egenskaber mod tænder. Fluor kan styrke tænderne og samtidig hæmme visse enzymer af kariesbakterier, der forårsager nedbrydning af kulhydrater.

Fluoriderne virker direkte på tanden. Oral indtagelse af fluor har ingen indflydelse på tænderne. Tænderne består hovedsageligt af mineralet hydroxyapatit. Hydroxyapatit kan angribes af syrer, der produceres ved nedbrydning af madrester. Dårlig tandhygiejne resulterer derfor ofte i huller i tænderne, der stadig besættes af kariesbakterier. For eksempel, hvis tandpastaen indeholder fluor, er der en udveksling af hydroxylioner mod fluorioner. Dette skaber fluorapatit, som viser sig at være et hårdere materiale og mindre sårbart over for syrer. Selv hydroxyapatit opløst med syrer kan udfældes igen som fluoroapatit i nærvær af fluorider.

En begyndende ødelæggelse kan således vendes. Men fluorider har også positive egenskaber til at opbygge knogler. Her foregår indtagelsen oralt. Børn og babyer får fluor og D-vitamin for at forhindre raket. Fluorid bør dog ikke overdoseres, så fluorose med afstivning og fortykning af leddene ikke kan udvikle sig. Fluorforbindelser er også godkendt som lægemidler til osteoporose. De tilsvarende tabletter indeholder natriumfluorid eller dinatriumfluorphosphat.

Uddannelse, forekomst, egenskaber & optimale værdier

Fluor findes i form af fluorider i sort og grøn te, asparges og også i fisk. Mange salte indeholder fluor. Der er ingen rene fluorsalte på grund af den lave opløselighed af fluorholdige forbindelser i vand. Fluorspar (calciumfluorid) og fluorapatit er mest almindeligt i jordskorpen.

Fluor er hovedsageligt fremstillet af calciumfluorid. Der er endda organismer, der kan fremstille organofluorforbindelser. Den sydafrikanske Gifblaar eller planter af slægten Dichapetalum kan syntetisere fluoreddikesyre mod rovdyr. Den menneskelige organisme har et dagligt behov på 0,25-0,35 mg.

Sygdomme og lidelser

Fluorrelateret forgiftning og sundhedsmæssige problemer er dog mere almindelige. Som nævnt tidligere er rent fluor en meget giftig ætsende gas. Dette er også det, der gør det vanskeligt at fremstille fluor.

Da det reagerer med næsten alle materialer, kan det også opbevares og transporteres meget dårligt. Ved forgiftning med fluor forekommer kemiske forbrændinger og forbrændinger i lungerne, på huden og i øjnene. Afhængigt af dosis, opløses de relevante organer inden for kort tid, hvilket resulterer i død. Den dødelige dosis er meget lav og er 185 ppm. Fluorforgiftning med ren fluor vil sjældent forekomme, fordi gassen ikke er stabil. Imidlertid er hydrogenfluoridforgiftning på samme måde farlig. Hydrogenfluorid danner brintbindinger med proteinerne i kroppen, hvorved proteinernes tertiære struktur ødelægges. En denaturering af kropsprotein finder sted.

Fluorider kan danne komplekse forbindelser med aluminiumioner, der har en lignende virkning som phosphater. I kroppen griber disse forbindelser ind i phosphoryleringsreaktionerne. Dette fører blandt andet til deregulering af G-proteinerne, hvorved mange enzymer hæmmes. Af denne grund alene tolereres en øget dosis fluor ikke af kroppen. At tage for meget fluortabletter kan også føre til kvalme, opkast og diarré. Fluoridet reagerer med mavesyren, hvorved der dannes en lille mængde fluoridsyre. Dette angriber slimhinderne. En kronisk, mild overdosis af fluor kan føre til fluorose.

Fluorose er kronisk fluorforgiftning med ændringer i tandemaljen, hoste, sputum og åndenød. For meget hydroxyapatit bliver til fluoroapatit i tænderne. Tænderne bliver mere sprøde. Knoglerne ændrer sig også på grund af overdreven dannelse af fluorapatit. Benene stives langsomt og ombygges. Derudover inhiberes enzymet enolase.